Drukuj sylabusChemia ogólna. Elementy chemii nieorganicznej i analitycznej
Informacje ogólne
| Kod przedmiotu: | 4030-CHOG-W |
| Kod Erasmus / ISCED: |
13.3
|
| Nazwa przedmiotu: | Chemia ogólna. Elementy chemii nieorganicznej i analitycznej |
| Jednostka: | Wydział Chemii |
| Grupy: |
Przedmioty obowiązkowe na kierunku MSOŚ oferowane przez Wydział Chemii |
| Punkty ECTS i inne: |
2.00
|
| Język prowadzenia: | polski |
| Rodzaj przedmiotu: | obowiązkowe |
| Założenia (opisowo): | Podstawowe wiadomości z chemii na poziomie liceum. |
| Tryb prowadzenia: | w sali |
| Skrócony opis: |
Prawo okresowości i układ okresowy. Konfiguracje elektronowe atomów i jonów. Typy wiązań chemicznych. Energetyczne i entropowe przyczyny przebiegu reakcji chemicznych. Efekt cieplny reakcji i jego wyznaczanie Stan równowagi chemicznej i stała równowagi. Reguła przekory. Równowagi kwasowo-zasadowe. Pojęcie pH.. Układy buforowe. Iloczyn rozpuszczalności. Równowagi redoks. Równanie Nernsta. Obliczenia rachunkowe: stężenia i stechiometria reakcji. Zapoznanie się z reakcjami charakterystycznymi kationów i anionów w roztworach. |
| Pełny opis: |
Podstawowe pojęcia: atom, cząsteczka, liczba atomowa, liczba masowa, izotopy, masa atomowa. Prawo okresowości i układ okresowy. Konfiguracje elektronowe atomów i jonów. Typy wiązań międzyatomowych i międzycząsteczkowych. Energetyczne i entropowe przyczyny przebiegu reakcji chemicznych. Efekt cieplny reakcji i jego wyznaczanie Pojęcie i sens entropii. Energia (entalpia) swobodna. Stan równowagi chemicznej i stała równowagi. Reguła przekory. Równowagi kwasowo-zasadowe. Pojęcie pH. Iloczyn jonowy wody. Układy buforowe. Iloczyn rozpuszczalności. Równowagi redoks. Równanie Nernsta. Proste przykłady ogniw galwanicznych i układów elektrolitycznych. Przegląd podstawowych właściwości najważniejszych pierwiastków i ich prostych połączeń. Obliczenia rachunkowe: stężenia, stechiometria reakcji, równowagi protolityczne w roztworach, pH, roztwory buforowe, iloczyn rozpuszczalności. Zapoznanie się z reakcjami charakterystycznymi kationów i anionów w roztworach w celu wykorzystania ich w analizie jakościowej. |
| Literatura: |
L. Pauling, P. Pauling „Chemia”, PWN. J.D. Lee “Zwięzła chemia nieorganiczna”, PWN. A. Bielański „Chemia ogólna i nieorganiczna” PWN. T. Lipiec, Z. Szmal „Chemia analityczna”, PZWL. J. Minczewski, Z. Marczenko "Chemia analityczna" Tom 1, PWN. |
| Efekty uczenia się: |
Zdobycie wiadomości na temat właściwości związków chemicznych na podstawie budowy atomów ich tworzących oraz rodzajów przebiegających reakcji chemicznych. Umiejętność wykonywania podstawowych obliczeń chemicznych na podstawie stechiometrii reakcji oraz sposobów wyrażania stężeń substancji w roztworach. Zdobycie wiadomości o różnych rodzajach reakcji – kompleksowania, reakcji erdoks, reakcji strąceniowych oraz równowagach kwasowo-zasadowych. Wykorzystanie tych informacji w analizie jakościowej do wykrywania obecności kationów i anionów. |
| Metody i kryteria oceniania: |
Dopuszczalna liczba nieobecności podlegająca usprawiedliwieniu - 2. Formą oceny pracy studentów jest egzamin pisemny po zakończeniu wykładu. |
| Praktyki zawodowe: |
- |
Zajęcia w cyklu "Semestr zimowy 2023/24" (zakończony)
| Okres: | 2023-10-01 - 2024-01-28 |
 
PN WT WYK
ŚR CZ PT |
| Typ zajęć: |
Wykład, 30 godzin
|
|
| Koordynatorzy: | Krystyna Pyrzyńska | |
| Prowadzący grup: | Krystyna Pyrzyńska | |
| Lista studentów: | (nie masz dostępu) | |
| Zaliczenie: | Egzamin |
Właścicielem praw autorskich jest Uniwersytet Warszawski.
